Краствору, содержащему 23 г хлороводорода, добавили 45 г гидроксида серы. рассчитайте массу хлорида натрия который может выделит из полученного раствора. разобратся)

раствор хлороводорода - это соляная (хлороводородная) кислота (hcl).я так думаю, что у вас в опечатка, и там 45 г гидроксида натрия, а не серы. тогда:

hcl + naoh = nacl + h2o

раз нам даны массы двух веществ, значит, это на избыток/недостаток. для начала нам нужно выяснить, что находилось в избытке, а что - в недостатке. найдём кол-ва в-ва по формуле n = m/мn(hcl) = 23/36,5 = 0,63 моль

n(naoh) = 45/40 = 1,125 мольn(naoh) : n(hcl) по условию = 1,125 : 0,63                                                        по уравнению = 1 : 1

("по условию" - это кол-во в-ва (моль, что мы считали выше), а "по уравнению" - это отношение цифр перед формулами веществ (т.к. у нас тут нет никаких коэффициентов, то перед формулами стоят 1 т.к. по уравнению кол-ва в-в равны, а 1,125 > 0,63, значит, гидроксид натрия находился в избытке. считать будем по недостатку, по соляной кислоте.n(hcl) = n(nacl) = 0,63 мольm = n*mm(nacl) = 0,63*58,5 = 36,855 гответ: 36,855 г