1) не менее трёх примеров уравнений реакций горения газообразных углеводородов в избытке кислорода , в которых число молей вступающих в реакцию веществ равно числу молей образующихся

135

311

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sos130

Химия

4,6(43 оценок)

1) ур-е сгорания у.в. в общем виде: cxhy + (x+0.25y)o2 = xco2 + 0.5yh2o; 2) по условию, 1+x+0.25y = x+0.5y, откуда у = 4; 3) т.о. условию удовл-т у.в., в мол-е кот-х сод-ся 4 атома h, например, среди алканов cnh2n+2 это метан ch4 (2n+2 = 4, n = 1), среди алкенов/циклоалканов cnh2n это этилен c2h4 (2n = 4, n = 2), среди алкинов/алкадиенов/циклоалкенов cnh2n-2 это пропин/аллен/циклопропен c3h4 (2n-2 = 4, n = 3).

kirillkislov

Химия

4,4(34 оценок)

Уравнение реакции горения углеводородов имеет вид: 2cxh2y + no2 = 2xco2 + 2yh2o отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. с другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы схн4, являющиеся газами. в частности, искомыми веществами являются: метан сh4, этилен c2h4, пропин c3h4, аллен c3h4, циклопропен c3h4, бутатриен c4h4, метиленциклопропен c4h4.

Шпунтя

Химия

4,5(88 оценок)

3. железо на металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода (медь, ртуть, серебро, золото), разбавленная серная кислота не действует.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.