Ответы на вопрос:
Имические свойства серы. конфигурация внешних электронов атома s 3s2зр4. в соединениях сера проявляет степени окисления -2, +4, +6. сера активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением n2, i2, au, pt и инертных газов. с о2 на воздухе выше 300 °с образует оксиды: so2 - сернистый ангидрид и so3- серный ангидрид, из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты. уже на холоду s энергично соединяется с f2, при нагревании реагирует с cl2; с бромом сера образует только s2br2, иодиды серы неустойчивы. при нагревании (150-200 °с) наступает обратимая реакция с н2 с получением сернистого водорода. сера образует также многосернистые водороды общей формулы h2sх, так называемые сульфаны. известны многочисленные сераорганические соединения. при нагревании сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). при температуре 800-900 °с пары серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод cs2. соединения серы с азотом (n4s4 и n2s5) могут быть получены только косвенным путем. свойства железа. конфигурация внешней электронной оболочки атома 3d64s2. железо проявляет переменную валентность (наиболее устойчивы соединения 2- и 3-валентного железа). с кислородом железо образует оксид (ii) feo, оксид (iii) fe2o3 и оксид (ii,iii) fe3o4 (соединение feo c fe2o3, имеющее структуру шпинели). во влажном воздухе при обычной температуре железо покрывается рыхлой ржавчиной (fe2o3·nh2o). вследствие своей пористости ржавчина не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и поэтому не предохраняет его от дальнейшего окисления. в результате различных видов коррозии ежегодно теряются миллионы тонн железа. при нагревании железа в сухом воздухе выше 200 °с оно покрывается тончайшей оксидной пленкой, которая защищает металл от коррозии при обычных температурах; это лежит в основе технического метода защиты железа - воронения. при нагревании в водяном паре железо окисляется с образованием fe3o4 (ниже 570 °с) или feo (выше 570 °с) и выделением водорода. гидрооксид fe(oh)2 образуется в виде белого осадка при действии едких щелочей или аммиака на водные растворы солей fe2+ в атмосфере водорода или азота. при соприкосновении с воздухом fe(oh)2 сперва зеленеет, затем чернеет и наконец быстро переходит в красно-бурый гидрооксид fe(oh)3. оксид feo проявляет основные свойства. оксид fe2o3 амфотерен и обладает слабо выраженной кислотной функцией; реагируя с более основными (например, с mgo, она образует ферриты - соединения типа fe2o3·nmeo, имеющие ферромагнитные свойства и широко применяющиеся в радиоэлектронике. кислотные свойства выражены и у 6-валентного железа, существующего в виде ферратов, например k2feo4, солей не выделенной в свободном состоянии железной кислоты. железо легко реагирует с галогенами и , давая соли, например хлориды fecl2 и fecl3. при нагревании железа с серой образуются сульфиды fes и fes2. карбиды железа - fe3c (цементит) и fe2c (е-карбид) - из твердых растворов углерода в железе при охлаждении. fe3c выделяется также из растворов углерода в жидком железе при высоких концентрациях с. азот, подобно углероду, дает с железом твердые растворы внедрения; из них выделяются нитриды fe4n и fe2n. с водородом железо дает лишь малоустойчивые гидриды, состав которых точно не установлен. при нагревании железо энергично реагирует с кремнием и фосфором, образуя силициды (например, fe3si и фосфиды (например, fe3p). соединения железа с многими элементами (о, s и другими), образующие кристаллическую структуру, имеют переменный состав (так, содержание серы в моносульфиде может колебаться от 50 до 53,3 ат.%). это обусловлено дефектами кристаллической структуры. например, в оксиде железа (ii) часть ионов fe2+ в узлах решетки замещена ионами fe3+; для сохранения электронейтральности некоторые узлы решетки, принадлежа
M₁р-ра 150г w₁ 25 % m₀ 12 г w₂ ? % решение. w = (mв-ва/mр-ра)*100%, где mв-ва масса растворенного в-ва; mр-ра раствора. m₁в-ва = (w₁*m₁р-ра)/100% = 25*150/100 = 37,5 (г) m₂в-ва = m₁в-ва - m₀ , где m₀ масса осадка, m₂в-ва масса вещества в растворе. m₂в-ва = 37,5 - 12 = 25,5 (г) m₂р-ра = m₁р-ра - m₀, где m₂р-ра - масса раствора без выпавшего осадка; m₂р-ра = 150 - 12 = 138 (г) w₂ = (m₂/m)*100% = (25,5/138)*100% = 18,5% ответ: 18,5% концентрация раствора после выпадения осадка
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ArLesya17.05.2021 04:12
-
lokys01twin20.03.2022 21:00
-
vasxodd127.01.2021 12:22
-
leonleontiev608.03.2023 02:59
-
Chuclplllpl23.09.2022 15:32
-
nicishcina01.06.2021 19:58
-
Анастасия838324.12.2020 21:42
-
daysannas11.11.2020 21:39
-
nikadik200014.07.2022 10:24
-
vavilon4ik16.06.2023 04:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.