Решить,! при сжигании 0.9 г вещества образовалось 1.32 г со2 и 0.54 г воды. молярная масса вещества 180 г\моль. установите формулу.

извество что

m(cxhy)=180г/моль

m(cxhy)=0.9г - но возможно тут будет и кислород, т.е. (cxhyoz) - это мы дальше уточним

m(co2)=1.32г

m(h2o)=0.54г

теперь найдем сколько ворода и кислорода в соединении

  1.32   x

co2 -> c

  44     12

x= 1.32*12/44=0.36

0.54     x

h2o -> 2h

18       2

x=0.54*2/18=0.06

теперь сложим 0.36+0.06=0.42. получилось у нас 0.9? нет, значит еще есть кислород. его мы найдем так!  

0.9-0.42=0.48

теперь решаем отношением, т.е.

x: y: z = 0.36/12 : 0.06/1 : 0.48/16 = 0.03 : 0.06 : 0.03 = 1: 2: 1

т.е. простейшая формула у нас ch2o

теперь найдем молярную массу простейшей формулы

m(ch2o)=12+2+16=30г/моль

отсюда мы можем теперь найти n, .т.е кол-во атомов в веществе по формуле

n=m(вещ-ва)/m(прост.ф)

n=180/30=6

теперь ch2o умножаем индексы на 6

получится c6h12o6

ответ: c6h12o6

p.s. что-то не понятно? в личку : )