Слили 200 мл 10% р-ра hcl (плотность 1, 05 г/мл) и 300 мл 30% р-ра hcl (плотность 1, 15 г/мл). какова массовая доля доля соляной кислоты в этом растворе?

286

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

deemetraa

Химия

4,6(74 оценок)

определяем массу соляной кислоты в первом растворе:

w=(m(hcl)/m(раствора))*100; m(hcl)=(w*m(раствора))/100;

m(раствора)=v*p=200мл.*1,05=210;

m(hcl)=10*210/100=21г.

аналогично и для второго раствора:

m(hcl)=(30*300*1,15)/100=103,5г.

теперь складываем массы, делим их на сумму масс растворов и умножаем на 100%:

wобщ=(m1+m2/m1(раствор)+m2(раствор))*100%=(124,5/210+345)*100%=22,43%

krisb469

Химия

4,4(60 оценок)

Hcl+naoh=nacl+h2o h(+)++na(+)+=na(+)++h2o h(+)+=h2o 2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o 2h(+)++cu(oh)2=cu(2+)++2h2o 2h(+)+cu(oh)2=cu(2+)+2h2o 2hcl+zno=zncl2+h2o 2h(+)++zno=zn(2+)++h2o 2h(+)+zno=zn(2+)+h2o hcl + agno3=agcl+hno3 h(+)++ag(+)+=agcl+h(+)+ ag(+)+=agcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.