Смешали 400 г 20% раствора гидроксида натрия и 243,33 г 30% раствора хлорида алюминия вычислиить: массовые доли солей в полученном растворе

169

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лол1338

Химия

4,8(62 оценок)

M(naoh) = 400*0.2=80гр m(alcl3) = 243.33*0.3=73гр m(р-ра)=400+243,33=643,33гр alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl m(naoh) = 23+16+1=40гр/моль m(alcl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль n(naoh)=80/40=2моль n(alcl3)=73/133.5=0.55моль по уравнению реакции, naoh должно быть в 3 раза больше alcl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а alcl3 в недостатке, по нему и считаем. n(nacl) = 3*n(alcl3)=3*0.55=1.65моль m(nacl)=23+35.5=58.5гр/моль m(nacl)=58,5*1,65=96,5гр w(nacl)=96.5/644.3=15% больше солей в данном процессе не образуется

artemsteam1234oz40fw

Химия

4,7(69 оценок)

Атом водорода – самый простой из всех атомов. его ядро состоит из единственного протона. этот (самый распространенный) изотоп водорода называют также протием, чтобы отличить от дейтерия – другого изотопа водорода, в ядре которого 1 протон и 1 нейтрон. дейтерий находится в природе в небольшом количестве. тем не менее, его научились выделять для нужд ядерной энергетики. дейтерий – один из немногих изотопов в , имеющий свой собственный символ d. наиболее известным соединением, в которое входит дейтерий, является "тяжелая вода" d2o. в ядерных реакциях образуется еще один изотоп водорода – тритий, в ядре которого 1 протон и 2 нейтрона. тритий ( символ t) радиоактивен и в природе не встречается. таким образом, известны 3 изотопа водорода: 11h (или просто h), 21h (или d), 31h (или t).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.