Массовая доля углерода в некотором углероде составляет 82,76%. его пары в 2 раза тяжелее воздуха. определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы соответствующих изомеров. дайте им названия

дано:

w(с)=82.76%=0.8276

м(углевод.)/м(воздуха)=2

решение:

w(h)=100-82.76=17.24%

пусть взято 100г вещества,тогда

m(c)=0.8276*100=82.76г

m(h)=0,1724*100=17,24

n(c)=82,76/12=6,9

n(h)=17,24/1=17,24

n(c): n(h)=6,9: 17,24=1: 2

ch2  - простейшая формула

м(ch2)=14  г/моль

м иск.=29*2=58 г/моль (29  г/моль - м воздуха)

м иск./м(ch2)=58/14=4

с4н8

м(с4н8)=56  г/моль

значит,искомое вещество  с4н10

изомеры:

ch3-ch2-ch2-ch3

н-бутан

ch3-ch-ch3

        |

        ch3

2-метилпропан

Дано:                                 решение: m1= 300 г                   1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30%                         m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г                   2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой  ω2=25%                                                                                       соли найти:                             m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г   ω3 - ?                               m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г                                            m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г                                     3)  ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля                                                                               новой соли                                         ω3= 127,5÷450  ×100% = 28, 3%  ≈28%                                                               ответ: 28 %