Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления! а)cl2 +h2 =hcl б)nh3 + o2 =n2 +h2o в)al + v2o5 =al2o5 + v г)ki + cu(no3)2 = cui + i2 + kno3 д)mns + hno3 = mnso4 + no2 + h2o

275

290

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Пам904

Химия

4,4(25 оценок)

прошу прощения,если что-то будет не правильно.

a)cl2 + h2 = 2hclвосстановление: cl + 1e− = cl− |1окисление: h − 1e− = h+ |1

сl2-окислитель

h2-вос-льб)4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2oвосстановление: o2 + 2h2o + 4e− = 4oh−окисление: 2nh3 + 6oh − - 6e− = n2 + 6h2o

в)2al-6*е стрелочка al2o3 v2o5+10*е стрелочка 2vобщее число на котороё делятся и шесть и 10 (наименьшее) 30значит 10*al+3*v2o5=6*v+5*al2o3г)ki + cu(no3)2 → cul + kno3 + i2.cu2+ + i- + 1e --> cui | 22i- - 2e --> i2 | 14ki + 2cu(no3)2 --> 2cui + 4kno3 + i2 д)mns + 4h2o - 8e --> mn2+ + so42- + 8h+ | 1no3- + 2h+ + 1e --> no2 + 2h2o | 8mns + 8hno3 --> mnso4 + 8no2 + 4h2o

KetrinMid

Химия

4,7(37 оценок)

Caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3 caco3 (осадок) + 2h + 2cl = ca + 2cl + 2h + co3 сокращается 2h и 2cl caco3 (осадок) = ca + co3 fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o fe2o3 + 6h + 3so4 = 2fe + 3so4 + 3h2o сокращается 3so4 fe2o3 + 6h = 2fe + 3h2o 3srcl2 + 2na3po4 = 6nacl + sr3(po4)2 3sr + 6cl + 6na + 2po4 = 6na + 6cl + sr3(po4)2 (осадок) сокращается 6cl и 6na 3sr + 2po4 = sr3(po4)2 (осадок) 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2na + 2oh + so2 = 2na + so3 + h2o сокращается 2na 2oh + so2 = so3 + h2o 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 2al + 6h + 3so4 = 2al + 3so4 + 3h2 сокращается 2al и 3so4 6h = 3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.