1. написать электронные формулы и схемы электронных структур атома и иона s4+. 2. с метода полуреакций поставить коэффициенты в уровнении окислительно-восстановительной реакции: kmno4 + hcl = mncl2 + cl2 + kcl +h2 +h2o 3. объясните, как, согласно принципу ле-шателье, повлияет повышение температуры, понижение давления и увеличение числа молей кислорода в отдельности на сдвиг следующего равновесия: 2co +02 ͍ 2 co2 + q. 4. газовая смесь при нормальных условиях содержит кислород объемом 6,72 л, оксид фосфора (v) объемом 6,72л. определить массу указанной смеси. (никакой реакции не происходит). 5. напишите в молекулярном и молекулярно-ионной формах уравнение ступенчатого гидролиза фосфата натрия.
114
395
Ответы на вопрос:
1.s+16 атом1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 s+4 (ион) 1s2 2s2 2p6 3s2 3. 2co +02=2 co2 + q.повышение температуры к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования. 2.2 kmno4 + 16hcl = 2mncl2 + 5cl2 + 2kcl +8h2omno4-+8h+5e=mn2++4h2o//// *22cl--2e=cl20/////////////////////////// *55/na3po4+h2o=na2hpo4+naohna2hpo4 +h2o=nah2po4+naoh nah2po4+h2o=naoh+h3po4
условие : какая масса ортофосфата натрия образуется, если в реакцию вступает 60 гр.naoh 60 x h3po4+3naoh=na3po4+3h2o 120 164m(naoh)=(23+16+1)*3=120m(na3po4= 23*3+31+16*4=16460-x120--164 x=60*164/120=82 гр. соли
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
pupsikira204.06.2022 13:55
-
lzhaleeva29.01.2023 19:57
-
FROST2222333320.12.2021 08:52
-
parol12345626.08.2022 00:14
-
aramdarbinyan25.06.2022 17:07
-
anaradocina04.11.2022 12:27
-
ruuuuuyslan15.12.2020 18:57
-
asanali228817.07.2022 07:17
-
катя509226.02.2021 04:04
-
sicrettry14.08.2022 00:09
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.