Окислительно - восстановительные реакции* : под буквой а- указать, какие процессы (окисления, восстановления) происходят; окислителем или восстановителем является элемент; сколько отдано или принято электронов. под буквой б - указать степень окисления каждого элемента; найти элемент, изменивший свою степень окисления указать происходящий процесс (окисления, восстановления), окислителем или восстановителем является элемент; сколько им отдано или принято электронов. а. c0→ c+2 ; mn+7→ mn+4 ; as+3→ as0 б. hno3 → no2

а: c0→c+2: с0-2е=с+2 (процесс окисления, отдано 2 электрона);

    mn+7→mn+4: mn+7+3e=mn+4 (процесс восстановления, принято 3 электрона);

    as+3→as0: as+3+3e=as0 (процесс восстановления, принято 3 электрона).

б: hno3: h +1; n +5; o -2(*3) - т.к. табличное значение о - (-2), коэф-нт в формуле - (3);

    no2: n +4; o -2(*2)

произошел процесс восстановления, n - окислитель (принят 1 электрон).

для того, чтобы определить степень окисления, мы знаем, что сумма степеней окисления равна нулю (нno3: +1+5-(2*3)=0), так же мы знаем табличные значения степеней окисления элементов, которые имеют постоянную степень окисления (есть несколько исключений). (hno3: h-имеет постоянную степень, n-имеет переменную степень, о - имеет постоянную степень). hno3: h +1, n +х, o (-2*3)=0; х= +5

. 1500 > c2h2 +3h2

c2h2 + н2 --> ch2ch2

ch2ch2 + hcl --> ch3ch2cl

ch3ch2cl + naoh(водный р-р) > c2h5oh + nacl

вот и все дела : d