Смесь массой 30,8 г ,содержащую барий-хлорид и натрий-хлорид,растворили в воде. к полученному раствору добавили избыток серной кислоты .в результате реакции образовался осадок массой 23.3г. определите массу натрий-хлорида в исходной смеси.

184

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

azimova0113

Химия

4,6(68 оценок)

Bacl2 + h2so4 --> baso4 + 2hcl 2nacl + h2so4 --> na2so4 + 2hclв осадок выпал только сульфат бария (baso4), его масса 23,3 г.n(baso4)=23.3/(137+32+16*4)= 0.1 моль, тогда n(bacl2) тоже 0,1 мольm(bacl2)= 0.1*(137+35.5*2)= 20.8 гm(nacl)= 30.8-20.8=10 г

Gerty21

Химия

4,6(45 оценок)

na2co3 + 2hcl → 2nacl + co2(газ, стрелку вверх поставь) + h2o

найдем кол-во карбоната натрия:

n(ню) (na2co3) = m/m = 212/106=2 моль

m (na2co3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль

теперь найдем кол-во соляной кислоты

n(ню) (hcl) = m/m = 150/36,5 = 4,1 моль

т.к соляная кислота в избытке, то считаем по недостатку т.е. кол-во na2co3 = кол-ву co2 => n(об)(co2) = 2моль

v (co2) = n(ню) * vm(объем молярный) = 2*22,4=44,8л - объем co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.