Рассчитать ph 0,2m раствора хлороводородной кислоты.

Наконец-то что-то "по умолчанию" принимаем степень диссоциации α (hcl) за 100 %, т.к. это подразумевается. если  α  была бы  другой, её бы указали.  hcl = h+ + cl-   т.е. диссоциирует с  образ. 1-го  н+. значит, концент. н+ будет тоже 0,2 м находим десятичный логарифм (вроде так назыв.) для  0,2 = -0,6989. на калькул. вводишь 0,2 и жмёшь log. так вот, поменяв знак у этого числа, получишь ответ к своей , т.е. приблизит. 0,7. чем < ph, тем более раствор кислый. попробуй понять в обрат. порядке, ph это степень. чем больше степень числа, тем > само число. мы ведь для получ. ph убираем "-". т.е., если ph = 10, кол-во ат. н+  в растворе  равно 0,0000000001 м/л = 1*10 в -10 степ.  а это, согласись, сверхмалое число. и наоборот, при  ph = 2 число н+ = 0,01 м/л. уже   опасно совать руку в такой раствор -- рука исчезнет. )) если понадобится найти в этой   pоh(такое тоже бывает), то просто отними от 14   0,7 = 13,3. т. е. групп он в растворе будет приблизит. 0,0000000000001. 13 нулей   -- мало. надеюсь, спрашивай. главное пару раз подумать и   поймёшь. )

n=n/na

n=n*na

n=1,5моль*6,02*10^23моль^-1=9,03*10^23