suminjenya

14.03.2020 03:03

Химия

Есть ответ 👍

1. изобразите схемы электронного строения атомов элементов серы и углерода. запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную степень окисления. 2. составьте уравнения реакций согласно схеме fe → fecl2 → fe(oh)2 → feo → fe. 3. по уравнению реакции h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2н2о рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

178

311

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Алёна542133

Химия

4,8(84 оценок)

1.сера- электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

углерод - электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2

2.fe+2hcl=fecl2+h2

fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

fe(oh)2=feo+h2o

feo+h2=fe+h2o

24,5 m

3. h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

98 2*40=80

24,5*80/98=20г

ответ: 20г

КатяБойко275

Химия

4,5(44 оценок)

1. s: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

с: 1s² 2s² 2p²

s{min} = сульфиды, степень [-2];

s{max} = сульфаты, степень [+6];

c{min} = углекислый газ, степень [-4];

c{max} = карбонаты, степень [+4].

2. fe ⇒ fecl₂ ⇒ fe(oh)₂ ⇒ feo ⇒ fe.

fe + cl₂ = fecl₂;

fecl₂ + 2naoh = 2nacl + fe(oh)₂;

fe(oh)₂ ={+t°} feo + h₂o;

feo + h₂ = fe + h₂o.

3. h₂so₄+2naoh=na₂so₄+2h₂o;

n(h₂so₄)=24,5/98=0,25 моль;

n(naoh)=0,25*2=0,5 моль;

m(naoh)=n*mr=0,5*40=20г.

ответ: 20г.

Dffgvfh

Химия

4,4(29 оценок)

M(hno3) = 2850 мл*1,64 г/мл = 4674 г; n(hno3) =4674 г/63 г/моль=74,19 моль; n(o) = 3*74,19 =222,57 моль; n(o) =222,57*6,02*10²³ =1339,87*10²³= 13,3987*10²⁵ атомов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.