В150г 18,5% раствора карбоната натрия растворили 5г карбоната калия. рассчитайте массу осадка который выпадает при добавлении к полученной смеси 80г 7% раствора хлорида бария и массу хлорид ионов в образовавшемся растворе.

1/найти массу карбоната натрия в растворе 150г (р-ра) - 100% х г(na₂co₃) - 18,5% х= 150*18,5: 100=27,75 г (na₂co₃) 2) найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия 106 г(na₂co₃)     -   60г (co₃²⁻) 27,75г ()na₂co₃) -х г (co₃²⁻) х= 60*27,75: 106 =15.7г (со₃²⁻) 3) найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия  5г (k₂co₃) - хг(со²⁻) 138 г(k₂co₃) - 60 г(со₃²⁻) х= 5*60: 138=2,17 г (со₃²⁻) 4) cумма карбонат ионов в растворе 2,17г+15.7г= 17.87 г(со₃²⁻) 5) найти массу хлорида бария в растворе 80г (р-ра) - 100% хг(bacl₂) - 7% х= 80*7: 100=5.6г   (bacl₂) 6) найдем массу ионов бария 5,6г(bacl₂) -хг(ba²⁺) 208г(bacl₂) - 137 г(ba²⁺) х= 5,6*137: 208= 3.7г(ba²⁺) 7) найдем массу ионов сl⁻ 5,6-3,7=1,9 г(cl⁻) 8) найти массу осадка карбоната бария 0,027моль 0,29 моль ba²⁺+       co₃²⁻=     baco₃ 1моль         1моль     1моль n(ba²⁺)= 3,7г: 137г/моль=0,027 моль n(co₃²⁻) =17,87г: 60г/моль =0,29 моль ионы бария в недостатке, решаем по недостатку n(baco₃)= 0,027 моль m= n*m = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(baco₃)

M(na2co3)=   150г*0,185 =27,75 г. n(na2co3) = 27,75г/106 г/моль = 0,262 моль.n(k2co3)= 5г/138 г/моль=0,036 моль; n(co3) = 0,262+0,036= 0,298моль m(bacl2)= 80г *0,07 = 5,6 г; n(bacl2)= 5,6г/208,5г/моль=0,027 моль. na2co3 + bacl2 = baco3 + 2nacl n(baco3)=n(bacl2)= 0,027 моль; m(baco3) = 0,027 моль * 197 г/моль = 5,319 г n(nacl)= 2n(bacl2)= 0,054моль; n(cl-) = n(nacl)= 0,054  моль; m(cl-) = 0,054  моль* 35,5 =1,917  г

ответ:Смотри

Объяснение:

Смотри дальше