1. при каком количественном(моль) отношении nco/nco2 получается смесь, которая в два раза тяжелее неона? 2. кислород получают сжижением воздуха. считая, что объемная доля o2 в воздухе 21 % , рассчитайте, какой объем воздуха нужен для получения 1 г. o2 3. какую массу имеет 608 мл о2 при температуре 250 с и давлении 754 мм.рт.ст.? 4. при температуре 270 ,с и давлении 800 мм.рт.ст. масса 380 мл газа равна 0, 455 г. рассчитайте молярную массу газа. 5. какова массовая доля н2 в его смеси n2, имеющей плотность 0,832 г/л при давлении 120 кпа и температуре -300 с? нужна !

191

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Poli2533

Химия

4,6(57 оценок)

1) м ср. = 2*20 = 40г/моль; мср=n(co)*m(co)+n(co2)*m(co2)/n(co)+n(co2); 40 = n(co)*28 +n(co2)*44/n(co)+n(co2); 12n(co)=4n(co2); n(co)/n(co2)= 12/4=3/1 2) n(o2) = 1г/32 г/моль =0,03125 моль; v(o2)= 0,03125моль*22,4 л/моль=0,7 л; v(воздуха)= 0,7 л*100%/21%=3,33 л 3) pv=mrt/m; m= pvm/rt; m(o2)= 754 мм.рт.ст*0,608 л*32г/моль/62,4 л*мм.рт.ст./моль*к*520к=0,45 г. 4) pv=mrt/m; m= mrt/pv; m= 0,455г*62,4 л*мм.рт.ст./моль*к*540к/800мм.рт.ст.*0,38 л=50,4 г/моль.

saenkolydmila

Химия

4,6(54 оценок)

А) h2s, na2so3 б)k2so4, na2 so4 в) н3рo4, нno3 г) koн, н2sо3у меня тоже такое было, я думаю ты не до конца написала,если смотреть то к кислотам относятся вещества под номером ва в твоём случае h2s является кислотой, а na2so3 не является

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.