Вреакцию протекающей в соотсветсвии с уравнением 2al+3s=al2s3+509 кдж вступило 27 г алюминия. количество выделившейся кислоты равно 1)509 кдж 2)1018кдж 3)254.5 кдж 4) 6871.5 кдж

2*27=54 гр выделилось теплоты 509  кдж,   27 гр- q  , составим пропорцию 54     509 27     q q=27*509/54=254,5 кдж

Всего существует 4 типа связей. 1. ковалентная - формируется за счет электронной пары, т.е. одного электрона одного атома и одного электрона другого атома, при этом такая пара расположена в пространстве между ядрами этих двух атомов. существует два типа ковалентных связей - полярная и неполярная. полярная связь образуется между атомами двух разных неметаллов (например, hcl), а неполярная - между атомами двух одинаковых неметаллов (например, н2). в молекулах органических веществ вместо одной электронной пары связь может формировать 2 или 3 электронные пары (двойная или тройная связь соответственно). 2. металлическая - связь, которая образуется в кристаллических решетках металлов. вообще решетка любого металла представляет собой ионы металлов, расположенные в вершинах   и на гранях куба или призмы, а пространство между ними занимают электроны, "оторвавшиеся" от них, которые и формируют связь. металлическая связь не направлена, то есть не связывает сами атомы либо ионы, а лишь служит для удержания структуры кристалла. она  присутствует только в кристаллических решетках металлов. 3. ионная - такая связь образуется в ионных соединениях (например, солях)  за счет электростатического притяжения ионов с разным зарядом. например, рассмотрим соединение nacl. ион натрия имеет положительный заряд, а ион хлора - отрицательный, поэтому между ними возникает притяжение. как и в случае с ковалентной связью, для формирования используется электронная пара, но в этом случае она лежит не в пространстве между атомами, а притягивается к атому с наибольшей электроотрицательностью, в данном случае, к хлору. 4. одноэлектронная - такую в школе не проходят, но это - простейший тип связи. такая связь формируется за счет одного-единственного электрона, который способен удерживать вместе сразу два одинаковых атомных ядра. в качестве примера можно взять ион h2(+). хотя ион похож на молекулу водорода, но разница огромная. в данном случае было взято два отдельных атома водорода, и один из них "потерял" электрон, который так и не притянулся обратно, поэтому связь стал осуществлять единственный оставшийся электрон, более не привязанный к другому атому водорода, а хаотически перемещающийся в пространстве вокруг обоих атомных ядер. за счет такой связи возможно образование экзотических ионов вроде na2(+), k2(+) и т.д. больше связей не существует. далее идет описание  межмолекулярных и электростатических взаимодействий.  1.   диполь-дипольное притяжение - межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между  молекулами с ковалентным полярным типом связи, имеющими ненулевой дипольный момент. так как при ковалентном полярном типе связи электронная пара все же расположена в пространстве ближе к атому с большей эо, то на одном из атомов образуется частичный отрицательный заряд, а на другом - частичный положительный. другие такие же молекулы по принципу магнита притягиваются к атомам первой противоположными концами за счет электростатического притяжения, совсем как при ионном типе связи, но энергия такого взаимодействия крайне низка (5-10 кдж, тогда как у самых слабых хим. связей энергия порядка 100 кдж). 2.  водородная связь  - хотя ее и называют связью, это не так. на самом деле это частный случай диполь-дипольного притяжения. оно образуется между электроотрицательным атомом (это  только  n, o или f) и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом (также n, o или f). бывает как межмолекулярной, так и внутримолекулярной. энергия водородной связи значительно выше диполь-дипольного притяжения и составляет порядка 40 кдж. из-за этого соединения с водородной связью имеют аномально высокие температуры кипения (самый яркий пример - вода). 3. дисперсионно-силового взаимодействия не существует. есть просто дисперсионное. оно действует по принципу диполь-дипольного притяжения, но возникает между  неполярными  молекулами. дело в том, что электронная пара, хотя большую часть времени локализована посередине между ядрами атомов, все же движется хаотически и в какой-то момент может на краткий миг оказаться локализована с одной стороны молекулы, при этом такая молекула на этот миг становится полярной и вызывает сдвиг электронных плотностей у соседних молекул, устанавливая совсем слабые и короткоживущие связи.