Закон сохранения массы веществ. уравнения реакций.

Закон сохранения массы веществ гласит:   масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.  впервые он был открыт и сформулирован прелестным  михайло васильевичем ломоносовым, который, кстати,  изображён на моём аватаре. на деле же этот закон работает так: при любой реакции масса реагентов равна массе продуктов. реагенты - это те вещества, что вступают в реакцию, а продукты - те, что получаются на выходе.теперь основы составления реакций: в реакциях участвуют молекулы, которые состоят из атомов. атомы - элементы, перечисленные в таблице менделеева. простейший пример - горение водорода, продуктом которого является всем нам хорошо известная вода.h₂ + o₂ => h₂o но такое уравнение не будет законченным - по закону сохранения массы веществ  ни один из  продуктов не может взять и испариться. было по два атома h и  o, но один кислород пропал. чтобы компенсировать такие потери придумали расставлять в уравнениях реакций коэффициенты. они показывают, сколько молекул мы берём, чтобы реакцию в соответствие с законом сохранения массы. на наш пример это повлияет так: 2h₂ + o₂ => 2h₂o коэффициенты ставят перед каждой молекулой, и они показывают,  сколько  штук каждой молекулы мы используем. в примере: мы взяли 2 молекулы водорода (по два атома каждая) и смешали с 1 молекуло1 кислорода (тоже два атома в каждой). на выходе имеем: две молекулы воды, каждая состоит из 2 атомов h и 1 атома o. теперь, если ты посчитаешь атомы каждого вещества до и после реакции, то заметишь, что их число совпадает. таким образом, мы уравняли коэффициентами уравнение реакции.

Nh₄cl + naoh = nacl + nh₃ + h₂o частные св-ва солей аммония (качеств. р-ция) nh₄cl + agno₃ = nh₄no₃ + agcl nh₄cl = nh₃ + hcl ( св-ва солей)