Решить: 1. избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. составьте уравнения реакций и определите эквивалентные массы указанных веществ. 2. 13. как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многооснований? найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции h3po4 + 2naoh = na2 hpo4 + 2h2o .

1. alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] alcl3+ 4naoh = na[al(oh)4] + 3 nacl эквивалент хлорида алюминия – это ¼ частицы alcl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент naoh м(1/4 alcl3) = м(alcl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль 2. al(oh)cl2  + 2naoh = al(oh)3 + 2 nacl al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)cl2 + 3naoh = na[al(oh)4] + 2nacl м(1/3 al(oh)cl2) = м(al(oh)cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль ii) h3po4 + 2naoh = na2 hpo4 + 2h2o молярная масса эквивалентов  кислоты  или  основания, участвующих  в кислотно-основной  реакции, рассчитывается по формуле мэк  (кислоты, основания) =m/n, где  м  – молярная масса кислоты или основания;   n  – для  кислот  – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для  оснований  – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток. mэк(h3po4) = m(h3po4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль  

2C2H2 + 5O2 - > 4CO2 + 2H2O

За законом об'ємних співвідношень на згоряння 2 л етину необхідно 5л кисню

Объяснение:

Подпишитесь