Регистрация Спросить otvet5GPT
sobakazabiyaka
16.04.2021 20:46
Химия
Есть ответ 👍

Поиогите ! в 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (пл.1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившейся при гидролизе 2,96 г нитрида кальция. определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

269
380
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Саша13398
Саша13398
4,6(4 оценок)
Ca3n2 +6 h2o = 3ca(oh)2 + 2nh3 n(ca3n2) = 2,96 г/148г/моль = 0,02 моль; n(nh3) = 0,04 моль; m(nh3)= 0,68г hcl + nh3 = nh4cl n(hcl) = 110 мл*1,04 г/мл*0,09/36,5 г/моль = 0,28 моль; прореагировал хлороводород количеством 0,04 моль, а осталось 0,24 моль. m( нсl) = 0,24 *36,5 =8,76г; w (hcl) = 8,76г*100% /(114,4 г + 0,68 г) = 7,6%
UNCLEVLAD
UNCLEVLAD
4,7(96 оценок)
Дано: л, г узнать: хватит ли кислорода на сжигание фосфора? решение: для начала составим реакцию, без неё решать нельзя никак. моли фосфора относятся к молям кислорода как коэффициенты при веществах в реакции, то есть это означает, что для сжигания такого количества фосфора нам нужно моль кислорода в 2,5 раз больше, чем у нас есть фосфора. теперь найдём моли фосфора. моль значит, кислорода нам нужно 2,5*2=5 моль. а теперь посчитаем, сколько кислорода у нас есть моль - табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём). таким образом, кислорода у нас меньше, чем нужно, следовательно, ответ - нет. ответ: нет.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS