К200 г 5 раствора naoh добавили 29,4 г 50 % серной кислоты . определите массы образовавшихся в растворе солей

271

426

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

qqwqe

Химия

4,6(62 оценок)

Дано: 200 г 5%=0,05 29,4 г 50%=0,5 решение: 1) составляем уравнение : 2) находим массу = г 3) находим количество моль 4) находим массу г 5) находим количество моль 6) 2,5 моль - 0,15 моль - мы получаем , что взят в избытке, а в недостатке значит дальше вычисления проводим по 7) находим количество моль 8) находим массу г г ответ: г

Geopolit

Химия

4,6(7 оценок)

Дано: m(naoh) = 200г w(naoh) = 5% = 0.05 m(h₂so₄) = 29.4г w(h₂so₄) = 50% = 0.5 найти: m(соли) - ? решение: 2naoh + h₂so₄ → na₂so₄ + 2h₂o 1) m(naoh) = 200г * 0,05 = 10г m(h₂so₄) = 29.4г * 0,5 = 14,7 г 2) n(naoh) = 10г / 40г/моль = 0,25 моль (избыток) n(h₂so₄) = 14.7г / 98г/моль = 0,15 моль (недостаток) 3) 0,25/2 > 0,15/1 - расчёт по недостатку 4) m(na₂so₄) = 142 г/моль * 0,15 моль = 21,3г ответ: m(na₂so₄) = 21.3г

dkrechetov85

Химия

4,8(71 оценок)

Масса N2 составляет 140 г.

Объяснение:

Дано:

V (N2) = 112 л

Найти:

m (N2) - ?

1) Используя периодическую систему Д. И. Менделеева, вычислить молярную массу азота:

M (N2) = Mr (N2) = Ar (N) * N (N) = 14 * 2 = 28 г/моль;

2) Вычислить количество вещества азота:

n (N2) = V (N2) / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль;

3) Вычислить массу азота:

m (N2) = n (N2) * M (N2) = 5 * 28 = 140 г.

ответ: Масса N2 составляет 140 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.