Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so410h2o) необходимо добавить 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе? какую массу медного купороса cuso410h2o и воды нужно взять для приготовления раствора сульфата меди (ii) массой 20г с массовой долей cuso4 2% напишите подробнее : -)

290

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

вика3875

Химия

4,6(87 оценок)

I сначала находим массу первого раствора: m1( раствора) = 100∙1,07 = 107 г теперь находим массу na2so4 в этом растворе: m1( na2so4) = 107∙0,08 = 8,56 г масса конечного раствора составит: а + 107 г, где а – масса кристаллогидрата. как известно: mr(na2so4) = 142 mr(na2so4∙10h2o) = 322 масса безводной соли, полученной из этого кристаллогидрата составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) общая масса безводной соли в конечном растворе составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) + 8,56 г теперь запишем формулу расчета массовой доли безводной соли в конечном растворе и проведем расчет: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) + 8,56 г (142: 322)a + 8,56 г w = ––––––––––––––––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––––––––– ; а + 107 а + 107 (142: 322)a + 8,56 г 0,16 = –––––––––––––––––––––––––– а + 107 отсюда, а = 60,83 г (na2so4∙10h2o) ответ: m(na2so4∙10h2o) = 60,83 г ii в этом растворе масса безводной соли составит 20∙0,02 = 0,4 г составим уравнение растворения кристаллогидрата в воде и проводим по нему расчеты: х 0,4 г cuso4∙5h2o → cuso4 + 5h2o 250 г 160 г отсюда, х = 0,625 г (cuso4∙5h2o) масса воды для приготовления такого раствора составит: 20 – 0,625 = 19,375 г.

Дария2403

Химия

4,6(17 оценок)

Процесс окисления — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Процессу окисления соответствует схема: a) CO2 → CO 2 б) CO2 → CO B) C - CH г) СО → С02

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.