Определите молярную концентрацию водного раствора этилового спирта , полученного смешением 1л 40% раствора спирта(плотность 0,94г\м) и 1л 60% раствора спирта (плотность 0,9г\м), если полученный раствор имеет плотность 0,92г\мл ответ: 9.96(c2h5oh)

M1(c2h5oh)= 1  000*0,94*0,4 = 376 гm2(c2h5oh)= 1 000*0,9*0,6  = 540 гобщая масса спирта  = 376+540= 916 гn(c2h5oh)= 916/(12*2+5*1+16+1)= 19,91 мольcm = 19,91/(1+1)= 9,955 моль/л

Возьмем 1 л (1000 мл) раствора, его массу вычисляем по формуле:   m=v*p, где m - масса, v - объем раствора, p -плотность раствора (обрати внимание, здесь и ты и я написали латинскую букву (p), на самом деле должна быть греческая буква "ро", но на клавиатуре нет подходящей клавиши, поэтому мы оба написали (p).  m (раствора) =1000*1,09=1090 г.  далее вычисляем, сколько граммов naoh растворено:   m (naoh)=1090*2,5/100=1090*0,025=27,25 г  пересчитываем массу naoh в моли:   количество молей (naoh)=27,25/40=0,68125 моль  молярная концентрация - количество молей в 1 л раствора,  нормальная концентрация - количество эквивалентов (или грамм-эквивалентов, как вам давали определение, так и пиши) в 1 л раствора.  так как na одновалентный, а индекс при na в формуле naoh равен 1, то эквивалентная масса и мольная масса равны друг другу, и количества молей и эквивалентов (грамм-эквивалентов) .  итак:   m (naoh) = n (naoh)= 0,68125/\.

дано

m(cac2) = 26.6 kg

η(c2h2) = 85 %

v практ (

cac2+2h2o--> ca(oh)2+c2h2

m(cac2) = 74 g/mol

n(cac2) = m/m = 26.6 / 74 = 0.36 mol

n(cac2) = n(c2h2) = 0.36 mol

vтеор(c2h2) =n*vm = 0.36 * 22.4 = 8.064 l

vпракт(c2h2) = vтеор(c2h2) * η(c2h2) / 100% = 8.064 * 85% / 100% = 6.85 l

ответ 6.85 л