Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96% раствора hno3 (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора hno3 (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл?

194

206

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

chepelenkosivun

Химия

4,6(10 оценок)

1.найдем количества вещества кислоты в каждом из растворов и в смешанном растворе: n1(hno3)=40мл*1,5г/мл*0,96/63г/моль=0,914 моль n2(hno3)=30*1,3*0,48/63=0,297 моль nсмеш(hno3)=0,914+0,297=1,211 моль 2. найдем объем смешанного раствора: m(смеш раствора)=40*1,5+30*1,3=99 г v(смеш.р)=99/1,45=68,28 мл=0,06828л 3. ссмеш (hno3)=nсмеш(hno3)/v(смеш.р)=1,211/0,06828=17,74 моль/л

babikovserega2

Химия

4,6(94 оценок)

w% = mв-ва /mр-ра *100% mв-ва= mв-ва1+ mв-ва2 mр-ра= mр-ра1+ mр-ра2 mр-ра = v*r mр-ра1= 40 мл*1,5 г/мл =60 г mр-ра2= 30 мл *1,3 г/мл = 39 г mр-ра= 60 г + 39 г= 99 г mв-ва1 = 60 г *96% /100% =57,6 г mв-ва2 = 39 г *48% /100% = 18,72 г mв-ва = 57,6 г + 18,72 г =76,32 г w% = 76,32 г/99 г *100% = 77,1%

isheh09ow2mth

Химия

4,4(94 оценок)

Вода 180 г: w 10%; mсоли г решение. п е р в ы й с п о с о б: w = (mсоли/mр-ра) * 100% mр-ра= mсоли + mводы 10% = 10/100 = 0,1 mсоли= х х/(180 + х) = 0,1 по условию; х = 0,1(180+х); х-0,1х = 18; х = 18/0,9=20 г в т о р о й с п о с о б: 100 % - 10% = 90% процент воды в растворе. составляем пропорцию: 90% 180 г (вода) 10 % х г (соль) х = 180*10: 90 = 20 г ответ : 20 г соли

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.