Есть ответ 👍

Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96% раствора hno3 (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора hno3 (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл?

194
206
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

chepelenkosivun
4,6(10 оценок)

1.найдем количества вещества кислоты в каждом из растворов и в смешанном растворе: n1(hno3)=40мл*1,5г/мл*0,96/63г/моль=0,914 моль n2(hno3)=30*1,3*0,48/63=0,297 моль nсмеш(hno3)=0,914+0,297=1,211 моль 2. найдем объем смешанного раствора: m(смеш раствора)=40*1,5+30*1,3=99 г v(смеш.р)=99/1,45=68,28 мл=0,06828л 3. ссмеш (hno3)=nсмеш(hno3)/v(смеш.р)=1,211/0,06828=17,74 моль/л
babikovserega2
4,6(94 оценок)

  w%  = mв-ва /mр-ра *100% mв-ва= mв-ва1+ mв-ва2 mр-ра= mр-ра1+ mр-ра2 mр-ра = v*r   mр-ра1= 40 мл*1,5 г/мл =60 г mр-ра2= 30 мл *1,3 г/мл = 39 г mр-ра= 60 г + 39 г= 99 г   mв-ва1 = 60 г *96% /100% =57,6 г mв-ва2 = 39 г *48% /100% = 18,72 г mв-ва = 57,6 г + 18,72 г =76,32 г   w% = 76,32 г/99 г *100% = 77,1%
isheh09ow2mth
4,4(94 оценок)

Вода  180 г: w 10%; mсоли г решение. п  е  р  в  ы  й      с  п  о  с  о  б: w = (mсоли/mр-ра) * 100% mр-ра= mсоли +  mводы 10% = 10/100 = 0,1 mсоли= х х/(180 + х) = 0,1 по условию; х = 0,1(180+х); х-0,1х = 18;   х = 18/0,9=20 г в  т  о  р  о  й     с  п  о  с  о  б: 100 % - 10% = 90% процент воды в растворе. составляем  пропорцию: 90% 180 г     (вода) 10 % х г (соль)  х = 180*10: 90 = 20 г ответ : 20 г соли

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS