Яку масу розчину фосфатної кислоти з маосвою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 т, якщо масова частка практичного виходу складає 92%?

187

363

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bombaleilooo

Химия

4,8(13 оценок)

Дано: wр-ну(h3po4)=0,65 m(ca3(po4)2)=10т wпр.в.=0,92 mр-ну( розв"язок ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4 1моль 2моль 32258моль х моль 1.знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т: v" - "ню", кількість речовини, моль v"(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2) / m(ca3(po4)2); m(ca3(po4)2)= 3ar(ca)+2ar(p)+8ar(o)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/моль v"(ca3(po4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль 2. згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. складаємо рівняння пропорційності: 1моль ca3(po4)2 - 2 моль h3po4 32258 моль ca3(po4)2 - х моль h3po4 х= 2*32258=64516 моль v"(h3po4)=64516 моль 3. згідно з умовою і, частка практичного виходу складає 92%. отже реально ми отримаємо: v"пр.в.(h3po4)=v"(h3po4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 моль v"пр.в.(h3po4)=59354,72 моль 4. знайдемо массу фосфорної кислоти: m(h3po4)=v"пр.в.(h3po4)*м(h3po4); м(h3po4)= 3ar(h)+ar(p)+4ar(o)=3*1+31+4*16=98 г/моль m(h3po4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56 гm(h3po4)=5,82т 5. знайдемо масу розчину з формули: mр-ну(h3po4)= m(h3po4)/wр-ну(h3po4)=5,82/0,65=8,95т відповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%

rufat2856

Химия

4,5(37 оценок)

Если речь идет о сахарозе (обычный сахар), то он находится обычно в твердом агрегатном состоянии.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.