1.найти массовую долю выхода сульфида алюминия, если в реакцию с серой (избыток) вступает алюминий массой 27 г и образуется сульфид алюминия массой 75 г. 2. уравнение горения метана: сн4 + 202= с02 + 2н20 + 804 кдж. рассчитать, сколько теплоты выделится при сжигании метана объемом 10 м3 (н. 3. рассчитать массу хлорида железа (ш), которая образуется при взаимодействии железа с хлором объемом 33,6 дм3 (н. 24. определить с качественных реакций каждое из двух предложенных органических веществ: глюкоза, уксусный альдегид.

288

338

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

891447819danilDanil

Химия

4,4(7 оценок)

ответы во вложениях) в первой есть количество вещества практическое(находим по формуле) и теоретическое(находим по уравнению) в четвертом , мы сначала доказали присутствие альдегидной группы у глюкозы( реакция "серебряного зеркала", выделение серебра), а потом гидроксильных групп( образование комплексной соли, синего цвета). потом присутствие альдегидной группы у уксусного альдегида( выпадение "кирпичного" осадка)

VeNoM13371

Химия

4,6(52 оценок)

1. 27 г х г 2al + 3s --> al2s3 2*27 27*2+32*3 х= 27*(27*2+32*3)/(2*27)= 75 г выход=75/75=1; 100% 2. уравнение горения метана: 10 м^3 х кдж сн4 + 2о2= со2 + 2н2о + 804 кдж. 0.0224 м^3 х= 10*804/0,0224= 358929 кдж 3. 33,6 л х г 2fe + 3cl2 --> 2fecl3 3*22,4 2*(56+3*35,5) х=33,6*2*(56+3*35,5)/(3*22,4)= 162,5 г4. реактив на глюкозу - гидроксид меди (ii) - ярко синее окрашивание (как многоатомый спирт), а если нагреть, то окраска изменится на желтую, а потом на красную (как альдегид) реактив на уксусный альдегид - гидроксид меди (ii) при нагревании - сначала желтое, а потом красное окрашивание

HoneyAmy

Химия

4,8(11 оценок)

Если рассуждать логически то 8 скорее

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.