Регистрация Спросить otvet5GPT
ИльяКорецкий
03.06.2020 21:58
Химия
Есть ответ 👍

Вищий оксид невідомого елемента має формулу е2о5. масова частка гідрогену в сполуці цього елемента з гідрогеном становить 17,65%. складіть формули сполук елемента з магнієм та силіцієм та назвіть їх. чи реагують вони з водою? відповідь обгрунтуйте написанням рівнянь. высший оксид неизвестного элемента имеет формулу е2о5. массовая доля водорода в соединении этого элемента водородом составляет 17,65%. составьте формулы соединений элемента магнием и кремнием и назовите их. реагируют ли они с водой? ответ обоснуйте написанием уравнений.

210
326
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

annaerkina
annaerkina
4,6(65 оценок)
Візьмемо 100 г гідриду. він міститиме  17,65 гідрогену та  82,35г елементу. за законом еквівалентів 17,65/1(е(гідрогену))=82,35/е(елементу.) звідки е(елементу.)=4,665 беручи до уваги, що у сполуці з гідрогеном елемент тривалентний, а(елементу.)=4,665* 3= 14, це - нітроген. нітрид силіцію c3n4 не реагує з водою, на відміну від mg3n2, який утворює аміак.
565765g
565765g
4,4(24 оценок)
Так как высший оксид имеет формулу э2о5, то высшая степень окисления элемента -   +5. находим пятую группу таблицы менделева. первый элемент в ней - азот. проверим его. водородное соединение азота - nh3, то есть аммиак. вычислим массовою долю водорода в нем: w(h) = ar(h)/mr(nh3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65% значит, искомый элемент - азот запишем реакции с магнием и кремнием: n2 + 3mg = mg3n2 2n2 + 3si = si3n4 нитрид магния реагирует с водой: mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3 а вот нитрид кремния вряд ли будет реагировать с водой.
эля1413
эля1413
4,6(40 оценок)
1,12 дм3 заранее

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS