11. для какой соли рн раствора будет иметь меньшее значение: а) k3po4 или cuso4; б) li2co3 или ch3coonh4; в) kno3 или nicl2? напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза 12. на основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции h3aso3+kmno4+h2so4®h3aso4+mnso4+k2so4+h2o

11)     а)  и            первая  из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как  её можно  представить как  результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания  - и ортофосфорной  кислоты - кислоты, в  данном случае характеризующейся, как слабая.            то есть, реакция  гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:             - это  молекулярное  уравнение гидролиза соли по первой ступени;   запишем  теперь  ионные  уравнения:                     очевидно, что среда щелочная, то есть ph> 7.       для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:           (первая ступень)           (ионное  уравнение), ph< 7         то  есть, ответ - сульфат меди(ii)       б)  первая  соль:                                 , ph> 7               вторая соль:                               ,  ph =7               то  есть, ответ: ацетат аммония         в) первая соль:                 ,  ph = 7                 вторая соль:                                   ,  ph< 7                   то есть, ответ: хлорид  никеля(ii)    12)               ;   распишем процессы окисления-восстановления:                                         отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. дальше уравнять реакцию не составляет труда:            

Se(+4): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p0 i-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6