Раствор хлороводорода объёмом 150 см3 с w(hcl)=20% (ро=1,1 г/см3) сначала реагирует с 10 г железной окалины, а затем- с избытком металлического железа. какова массовая доля соли в конечном растворе?

1) n fe3o4 (м = 232 г/моль) = 10/232 = 0.0431 моль, n hcl = (1.1*150*0.2)/36.5 = 0.9041 моль; а) fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o - для р-ии с 0.0431 моль fe3o4 треб-ся 0.0431*8 = 0.3448 моль hcl, т.е. hcl взят с изб-м, поэтому сначала образ-ся 0.0431 моль fecl2 и 0.0431*2 = 0.0862 моль fecl3; 2) масса р-ра после р-ии а) = (1.1*150)+10 = 175 г; 3) металл-е fe вст-т в р-ию с fecl3: б) fe + 2fecl3 = 3fecl2 - на р-ию с 0.0862 моль fecl3 треб-ся 0.0862*0.5 = 0.0431 моль fe массой 56*0.0431 = 2.4136 г и при этом образ-ся 0.0862*1.5 = 0.1293 моль fecl2; кроме того, металл-е fe реаг-т с изб-м hcl по р-ии: в) fe + 2hcl = fecl2 + h2 - для р-ии с  0.9041-0.3448 = 0.5593 моль hcl треб-ся 0.5593*0.5 = 0.27965 моль fe массой 56*0.27965 = 15.6604 г и при этом образ-ся соот-но 0.27965 моль fecl2 и 0.27965 моль h2 (м = 2 г/моль) массой 2*0.27965 = 0.5593 г; 4) масса р-ра после р-ий б) и в) = (175+2.4136+15.6604)-0.5593 = 192.5147 г; 5) т.о. м.д. fecl2 (м = 127 г/моль) в кон-м р-ре = 127*(0.0431+0.1293+0.27965)/192.5147 = 0.2982 или 29.82%.

Молекулярная масса, Mr