К40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равной 0,871. вычислите объёмные доли газов в исходной смеси

1) с hcl будет реаг-ть только nh3 по р-ии: nh3 + hcl = nh4cl (считаем, что nh4cl образ-ся в тв. агрегатном состоянии и не входит в состав кон-й газовой смеси); 2) в кон-й газовой смеси т.о. находится n2 и либо изб. nh3 либо hcl, проверка: 1 вар-т - в смеси n2+изб. nh3: в смеси х моль n2 (м = 28 г/моль) массой 28*х г и у моль nh3 (м = 17 г/моль) массой 17*у г, тогда 28*х+17*у/(х+у) = 29*0.871 (1), откуда х = 3.0146*у, (у = 1 моль, х = 3.0146 моль, либо х = 1 моль, у = 0.3317 моль) - и х и у прин-т значения> 0, значит этот вар-т правильный; 2 вар-т - в смеси n2+изб. hcl: в смеси х моль n2 (м = 28 г/моль) массой 28*х г и у моль hcl (м = 36.5 г/моль) массой 36.5*у г, тогда 28*х+36.5*у/(х+у) = 29*0.871, откуда x = -4.102*y - в данном случае, либо х либо у будет меньше 0, т.е. примет недопустимое значение; в принципе можно было сделать подобный выбор лишь на основании d возд. = 0.871 (это меньше d возд. для n2 - для смеси n2 с более тяжелым чем воздух газом (hcl в данном случае) при любом v соот-ии n2 и этого газа d возд. была бы больше 0.871); 3) в исх-й смеси сумм-м кол-м в-ва = 40/22.4 = 1.7857 моль сод-ся z моль n2 массой 28*z г и 1.7857-z моль nh3; 4) в р-ию с 20/22.4 = 0.893 моль hcl вст-т 0.893 моль nh3; 5) в соот-ии с условием пол-м равенство 28*z+17*(1.7857-z-0.893)/(z+1.7857-z-0.893) = 29*0.871, откуда z = 0.67 моль, а 1.7857-z = 1.1157 моль; 6) объемная доля n2 = 0.67/1.7857 = 0.3752 или 37.52%, объемная доля nh3 = 1.1157/1.7857 = 0.6248 или 62.48%.

Вещество, которое состоит из двух элементов один из которых кислород называется оксидом