Решить заранее осуществить превращения, указать условия протекания реакций, для реакций ионного обмена составить уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительной реакции составить электронный : 1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ® карбонат кальция ® углекислый газ. 2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® хлорид натрия ® хлорид серебра. 3. азот ® аммиак ® сульфат аммония ® хлорид аммония ® аммиак. 4. железо ® хлорид железа(ii) ® нитрат железа(ii) ® гидроксид железа(ii) ® оксид железа (ii) (примерные): 1. при действии концентрированной серной кислоты на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического. 2. рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты. 3. вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 5,1 г аммиака.

206

208

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

okda2

Химия

4,8(70 оценок)

2) 2na+2h2o=2naoh+h2 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o na2so4+2kcl=2nacl+k2so4 nacl+agno3=agcl(осадок)+nano3 4)fe+2hcl=fecl2+h2 fecl2+2kno3=fe(no3)2+2kcl fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3 fe(oh)+h2

Маха1437

Химия

4,5(31 оценок)

х г, х моль 12,6 г

сuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

n = 1 моль n = 2 моль

mr = 79,5 г/моль mr = 63 г/моль

m=79,5 г m = 126 г

х г cuo - 12,6 г hno3

79,5 г cuo - 126 г hno3

m(cuo)) = 12,6 * 79,5 / 126 = 7,95 г

х моль cuo - 12,6 г hno3

1 моль cuo - 126 г hno3

n(cuo) = 12,6 * 1 / 126 = 0,1 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.