Мне из 250 г 15%-ного раствора сульфита натрия при охлаждении до 0 ос выпало 18,03 г гептагидрата сульфита натрия. вычислите растворимость безводного сульфита натрия в 100 г воды при 0 с.

105

149

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MaksimKim2005koreec

Химия

4,5(2 оценок)

1) в 250 г р-ра na2so3 (м = 126 г/моль) сод-сь 250*0.15 = 37.5 г na2so3, а в 18.03 г na2so3*7h2o (м = 252 г/моль) - соот-но 126*(18.03/252) = 9.015 г na2so3; 2) м.д. na2so3 в насыщенном при 0 с р-ре составит 37.5-9.015/(250-18.03) = 0.1228 или 12.28%; 3) т.о. в 100 г насыщенного при 0 с р-ра na2so3 сод-ся 12.28 г соли и 100-12.28 = 87.72 г воды; 4) растворимость na2so3 при 0 с = 12.28*(100/87.72) = 14 г.

izabella131313

Химия

4,7(31 оценок)

Дано:

m (CaCO3 тех) = 120г

W (примесей) = 20%

Найти:

V (CO2) - ?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Eсли мел содержит 20% примесей, то самого карбоната кальция там 100% - 20% = 80%

Составим пропорцию, примя за Х массу карбоната кальция:

100% - 120г

80% - Хг

100х = 9600

х = 96г

Найдем количество вещества карбоната кальция:

n (CaCO3) = m/M = 96 / 100 = 0.96 моль

По уравнению видно, что количество вещества карбоната кальция относится к количеству вещества углекислого газа, как 1 : 1

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.96 моль

Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n * Vm = 0.96 * 22.4 = 21.504л

ответ: V (CO2) = 21.504л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.