Рассчитайте полярную концентрацию раствора серной кислоты если в 300мл раствора содержится 9,8грамм вещества

284

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

D1999d3004

Химия

4,7(73 оценок)

Находим количество вещества серной кислоты: n(h2so4) = 9.8г / 98(г/моль) = 0.1 моль находим молярную концентрацию h2so4: c(h2so4) = 0.1 моль / 0.3 л = 0.333 моль/л

irinagerasimova1

Химия

4,6(70 оценок)

1. реакции соединения - это такая реакция при которой из двух простых или двух сложных веществ, образуется одно более сложное вещество. вещество (1) + вещество (2) -> вещество (3)

2zn + o -> 2zno

2. реакции разложения - это такая реакция в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько веществ. вещество (1) -> вещество (2) + вещество (3)

2hgo -> 2hg + o2

3. реакции замещения - это такие реакции которое протекают между просты и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. простое вещество (1) + сложное вещество (2) -> сложное вещество (4) + простое вещество (4)

cucl2 + fe -> fecl2 + cu

4. реации обмена - это такие реакции, которые протекают между двумя сложными веществами, в результате чего эти вещества обмениваются своими составными частями. сложное вещество (1) + сложное вещество (2) -> сложное вещество (3) + сложное вещество (4)

cuo + h2so4 -> cuso4 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.