Рассчитайте объём газа (н.у.) выделяющегося при действии избытка концентрированного едкого натрия на 5,5 г. хлорида аммония.

201

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AllaStepanova85

Химия

4,4(23 оценок)

Nh4cl +naoh = nacl + nh3 +h2o 1) определяем кол-во вещества nh4cl n=m/m n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 5,5 г /53,5г/моль = 0,103 моль 2) по уравнению реакции: 1 моль nh4cl - 1 моль nh3 0,103 моль - 0,103 моль 3) определяем объём газа nh3 v(nh3) = n (nh3) x vm = 0,103 моль х 22,4л/моль = 2,3 л ответ: v(nh3) = 2,3 л

alenagalcheva

Химия

4,4(15 оценок)

2сo + o₂ = 2co₂ n(co)/2 = n(o₂) пусть количество молей со = 2х, тогда 2*n(o₂) = x 2h₂ + o₂ = 2h₂o n(h₂)/2 = n(o₂) пусть количество n(h₂) = 2у, тогда 2*n(o₂) = y n(o₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль х + у = 0,4 моль у = 0,4- х 28*2х + 2*2у = 12 56х + 4у = 12 56х +4*(0,4-х) =12 52х + 1,6 = 12 52 = 10,4 х= 0,2 моль ⇒n(co) = 0,2*2 = 0,4моль у= 0,2 моль ⇒n(h₂) = 0,2*2 = 0,4моль m(co) = n*m = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2г. m(h₂) = n*m = 0,4 моль * 2 г/моль = 0,8 г. ω(co) = m(co)/m(смеси)*100%= 11,2 г/12 г*100% = 93,33% ωh₂) = = m(h₂)/m(смеси)*100%= 0,8 г/12 г*100% = 6,67% v(co) = v(h₂) = 22,4л * 0,4 моль = 8,96 л. v(общ) = v(h₂) + v(co) = 8,96 л. + 8,96 л. = 17,92 л. φ(co) = v(co)/vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50% φh₂) = v(h₂)/vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.