Снужно(( заранее большое ! при прокаливании 37,45 г гидроксида железа (iii) получили твердый остаток. вычислите объем соляной кислоты с массовой долей hcl 20 % (плотность раствора 1,1 г/мл), необходимый для растворения полученного вещества.
239
449
Ответы на вопрос:
2fe(oh)3 -- fe2o3 + 3h2 ofe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o м (fe(oh)3 )=107г/моль m (fe(oh)3 )=2моль*107г/моль=214 г. м (fe2o3)=160 г/моль m (fe2o3)=1моль*160г/моль=160 г. сост. пропорцию: 37,45 г -- x г 214 г -- 160 г x=28 г - масса fe2o3 (по первой реакции) м (hcl)=36,5 г/моль m (hcl)=6 моль*36,5г/моль=219 г. м (fe2o3)=160 г/моль m (fe2o3)=1моль*160г/моль=160 г. составляем пропорцию: 28 г -- y г 160 г -- 219 г y=38,325 г - масса растворенного вещества hcl (по второй реакции). теперь находим массу р-ра hcl по формуле: w=(m(раств.в-ва)/m(р-ра))*100% 20%=(38,325/m(hcl)р-ра)*100% m(hcl)р-ра= 38,325/0,2 = 191,625 г v (hcl)= m(hcl)р-ра/ p(hcl); v (hcl)= 191,625 г / 1,1 г/мл = 174,2 мл. ответ: 174,2 мл.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Almazik2005603.07.2021 02:49
-
Svetic198523.08.2020 15:57
-
psvelcmytin181209.06.2020 06:11
-
mazeke7803.11.2022 18:27
-
Амишка5103.07.2021 07:52
-
dasika111.01.2021 17:27
-
valera551510.04.2023 01:38
-
nuramanjol17.12.2020 08:25
-
хорошист54911.08.2022 06:12
-
Pacan4ikForever30.01.2023 23:17
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.