1) изменением каких факторов (р, с, т) можно сместить -ское равновесие системы (1) вправо, а системы (2) – влево? с(тв ) + h2o( п) ↔ co(г ) + h2(г ), δh=130 кдж; 3fe2o3(тв ) +h2(г ) ↔ fe3o4(тв ) + h2o(п ) примечание: влияние температурного фактора на равновесие рассматривать в системах, в которых указан тепловой эффект. 2) найти константу равновесия реакции n2o4 ↔ 2no2, если начальная концентрация n2o4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% n2o4. ответ: к = 0,16.

1.с(тв ) + h2o( п) ↔ co(г ) + h2(г ), δh=130 кдж;   реакция экзотермическая -смещение равновесия вправо будет при повышении температуры, реакция идет с увеличением объема газов, значит понижение давления сместит равновесие вправо, также сместят равновесие вправо уменьшение концентраций со и н2 и увеличение концентрации н2о(п) 3fe2o3(тв ) +h2(г ) ↔ 2fe3o4(тв ) + h2o(п )объем системы не изменяется, значит давление не влияет на смещение равновесия, сместить равновесие вправо возможно уменьшая концентрацию н2о и увеличивая концентрацию н2 2. n2o4(г) ↔ 2no2(г)если к моменту равновесия продиссоциировало 50%  n2o4, то его продиссоциировало  сизрасх (n2o4)=0,08*0,5 = 0,04 моль/лзначит образовалось собр(no2)= 2*сизрасх (n2o4)= 2*0,04 = 0,08 моль/л расновесное содержание n2o4 равно 0,08-0,04 = 0,04 моль/л к = [no₂]²/[n₂o₄] = (0,08)²/0,04 = 0,16 ответ: к=0,16

Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (naoh) = 10 %. найти: n (naoh) — ? решение: рассчитаем по пропорции массу naoh в р-ре. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — naoh в р-ре. вычислим кол-во в-ва (моль) naoh, чтобы потом  через моли найти кол-во молекул. n = m  ÷ mr; mr (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль). n (naoh) = 10 г  ÷ 40 г/моль = 0,25 (моль). теперь можно вычислить кол-во молекул. n = nₐ  · n; nₐ = 6  · 10²³ молекул/моль – постоянная авогадро. n (naoh) = 6  · 10²³ молекул/моль  · 0,25 моль = 1,5  · 10²³ (молекул). ответ: 1,5  · 10²³ молекул.