Решите .смесь кремния и угля массой 5г обработали концентрированным раствором щелочи при нагревании (щелочь в избытке).в результате реакции выделился водород объемом 2.8л (норм. условия).вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

пример 1.  вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы c6h12o6  при 0  0с.

решение: осмотическое давление определяется по закону вант-гоффа:

см rт

молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

подставляя значение молярной концентрации в выражение закона вант-гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = см  rт= 0,5 моль/л ∙ 8,314 па∙м3/моль∙к∙273=1134,86 ∙103  па

пример 2.определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола c6h5no2  в 10 г бензола. температура кипения чистого бензола 80,2  0с.

решение:   температура кипения раствора на ∆tкип  будет выше, чем температура кипения чистого бензола:   tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

сm  – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип  = е∙ сm  =1,5 ∙ 2,53=3,8  0с.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип  =80,2  0с +3,8  0с=84  0с.

901. раствор, содержащий 57 г сахара с12н22о11  в 500 г воды, кипит при 100,72  0с. определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. раствор, содержащий 4,6 г глицерина с3н8о3  в 71 г ацетона, кипит при 56,73  0с. определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56  0с.

903. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина с10н8  в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. полученный раствор замерзает при -0,93  0с. определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57  0с. температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.