Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?

143

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сяй

Химия

4,7(5 оценок)

Записываем реакцию: hno₃+koh=kno₃+h₂ o.определяем молярные массы: м(hno₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль, м(kno₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль. в 80 г 20%-ного раствора нитрата калия его содержится 80*0,2 = 16 г.составляем пропорцию: 63 - 101 х - 16 х = 16*63 / 101 = 9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 = 70,0198 г.

Кириииил

Химия

4,6(9 оценок)

Составаляете уравнение реакции между выбранными веществами. вычисляете количество ( по молям ) каждого вещества, указанном в . исходя из записанной реакции смотрите - какого вещества больше, чем нужно для реакции, а какого меньше. вот которого меньше - то в недостатке. \ другими словами, то вещество, которое остается неизрасходованным - оно в избытке.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.