Электрический ток в электролитах.закон электролиза фарадея и его применение.

Электролитами  принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.             основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований. прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. это явление получило название  электролиза первый закон фарадея  определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m  =  kq  =  kit,             где  k  –  эквивалент вещества:             f  =  ena  = 96485 кл / моль. –  постоянная фарадея.             второй закон фарадея  эквиваленты различных веществ относятся их эквиваленты  : .

950 H

Объяснение:

R = F 1 + F 2

R=500H + 450H=950H