1)особенности строения атома щелочных металлов на примере натрия 2)охарактеризовать основные особенности галогенов, в том числе по положению в псхэм 3)объяснить общее строение атомов галогенов на примере хлора 4)охарактеризовать распространение основных соединений хлора в природе и их значение 5)понятие оксиды и их классификация 6)различия и сходства между основными, кислотными и амфотерными (в строении и свойствах) 7) примеры реакций получения оксидов из простых веществ 8) примеры реакций получения оксидов из сложных веществ 9)охарактеризовать понятие "относительная атомная масса" и ее отличие от атомной массы элемента 10)что показывает относительная молекулярная масса и что можно узнать по формуле вещества 11) примеры вычисления относительной молекулярной массы вещества 12)понятие кислоты и их классификация 13) примеры структурных формул кислот 14)изменение цвета индикаторов в кислой среде

1.. все щелочные металлы восстановители.. легко отдае\ют элнктроны.. хорошо проводят ток.. при взаимодействии с водой оюразует щелочи.. имет 1 валентный   в  7  гр..  хорошо  взаимодействуют с водородом  и  щелочными  металлами..  фтор  самый  электроотрицательный  .. для  завершения энергетического уровня  всем не хватает  1го электрона..все являются п элементами..   хлор образуется при извержении вулкана..  основниу  соединения хлороводород.. каменная соль она же поваренная.. сильвин  т.е калийхлор   оксиды  это вещ-ва в  сост кот вхоит  кислород. есть солеобразующие и несолеобразюющие напр.. угарный газ 7..  с+о2=со2      s+o2=so2 caco3=cao+co2  получил 2  оксида сразу.. основной о кислотній.. 9.10 молек.  масса это масса молекулы.  т.е  сумма масс атомов входящих состав молекуды.. 11..  caco3 =100  как? са 40+с12+о16*3=100 12.. кислоті єто неорг соед кот образуются при действии кислотного остатка с водой.. напр..  so2+h20=h2so3

Ba + o2 = bao bao + h2o = baoh2 + o2 baoh2+cl = bacl2 + oh bacl2 + na2so4 = baso4 + na2cl