Вычислить концентрацию ионов h, hso3 и so3 в 0,2м растворе h2so3

H2so3=hso3-+h⁺  1 ступень диссоциации  ka1=1,4*10^-2 hso3-=so3²⁻+h⁺    2  ступень диссоциации ka2=6,2*10^-8 ka1=([hso3-]*[h+])/[h2so3] по  уравнению  диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион hso3-.  сернистая  кислота  -  слабый  электролит  и    плохо  распадается  на  ионы,  поэтому  примем  равновесную  концентрацию  кислоты  равной  концентрации  раствора.  поэтому получим  ka1=[h+]²/c(h2so3).  отсюда [h+]=√ka1*c(h2so3)= √1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529  моль/л [h+]=[hso3-]=0,0529  моль/л 2)  ka2=([so3²⁻]*[h+])/[hso3⁻]  [h+]=[so3²⁻],  концентрация  [hso3⁻]  уже найдена. получаем ka2=[h+]²/[hso3⁻]  [h+]=√ka2*[hco3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726= 5,726*10^-5  моль/л итоговая  концентрация  протонов водорода по итогам двух ступеней получится 0.0529+5.726*10^-5=0.052957  моль/л [h+]=0.052957  моль/л,  [hso3-]=0,0529  моль/л, [so3²⁻]=5,726*10^-5  моль/л

Этана, так как у него наибольшая молярная масса