лина2110
28.01.2022 13:05
Химия
Есть ответ 👍

Гальванический элемент составлен из металлических электродов (медного и марганцевого), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: хлорида меди (ii) и хлорида марганца (ii). какие процессы протекают на электродах и какова эдс этого элемента, если концентрации ионов меди и марганца в растворах равны по 1 моль/л?

217
310
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nickieivanov
4,8(43 оценок)

Сu|cucl₂||mncl₂|mn φ°cu²⁺/cu=0,34 b катод(+) φ°mn²⁺/mn=-1,19  в электрод, у которого больший потенциал, является катодом, а с меньшим-анодом. δφ=φ°cu²⁺/cu   -   φ°mn²⁺/mn = 0,,19)=1,53 в (эдс) катод(+) сu²⁺+2e=cu   |2   |1   mn-2e=mn²⁺     |2   |1 cu²⁺+mn=cu+mn²⁺ сucl₂+mn=cu+mncl₂ уравнение токообразующей реакции
AREN12082003
4,6(69 оценок)

Уравнения в молекулярной форме: k2co3 + h2o < => khco3 + koh (обратимая первая стадия гидролиза, ph > 7) fecl3 + h2o < => fe(oh)cl2 + hcl (обратимая первая стадия гидролиза, ph < 7) fe(oh)cl2 + h2o < => fe(oh)2cl + hcl (обратимая вторая стадия гидролиза, ph < 7) pb(ch3coo)2 + 2 h2o < => pb(oh)сl + ch3cooh (слабая кислота) ; обратимая первая стадия гидролиза, равновесие смещено вправо, ph < 7 pb(oh)сl + h2o => pb(oh)2 (труднорастворимый осадок) + ch3cooh (слабая кислота) ; необратимая вторая стадия гидролиза, ph < 7, идёт медленно. nacl + h2o => гидролиз не идёт ни по катиону, ни по аниону, ph =7. уравнения в сокращённой ионной форме: co3(2-) + h2o < => + fe(3+) + h2o < => fe(oh)(2+) + h(+) fe(oh)(2+) + h2o < => fe(oh)2(+) + h(+) pb(2+) + h2o < => pb(oh)(+) + h(+) + h(+) < => ch3cooh (равновесие смещено в прямом направлении) pb(oh)(+) + h2o => pb(oh)2 + h(+) + h(+) < => ch3cooh (равновесие смещено в прямом направлении)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS