Решить ! найти концентрацию раствора , полученого 200 г воды к 1 л 24 %- ного раствора hci плотностью 1, 17 г/мл ?

В исх. смеси n Cu(NO3)2 = 0.1*0.5 = 0.05 моль, n AgNO3 = 0.2*0.4 = 0.08 моль;

пусть s (сек.) - время электролиза, тогда заряд через электролизер, равен 5*s Кл;

пусть x моль экв. Cu и y моль экв. Ag восст-ь из р-ра, тогда 96485*x+96485*y = 5*s или x+y = 5.182*10^-5*s (1);

0.05 моль Cu2+ содержат 0.05*2 = 0.1 моль экв. меди, 0.08 моль Ag+ - 0.08 моль экв. серебра;

M экв. меди = 31.775 г/моль-экв., M экв. серебра = 108 г/моль-экв.;

получаем след. равенство: 31.775*(0.1-x)+108*(0.08-y) = 7.52 (2);

выражая y через x из равенства (1) и подставляя его в равенство (2), получаем 0.0056*s-76.225*x = 4.2975 (3) (x должен быть меньше 0.1);

подставляя варианты ответов в равенство (3), находим, что правильный вариант - А) (x = 0.0145).

P.S. вообще подходит еще и B), но значение x при подстановке B) при округлении получается 0.1, что не соотв. ограничению на значения x.