goldwildcat1

09.08.2021 14:32

Химия

Есть ответ 👍

1) расчитайте рн 0,01 м раствора 2) каков рн 2,4 м na3po4 (при расчете учитывать только первую ступень

102

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lozinskayaeliz

Химия

4,7(98 оценок)

1. в водном растворе устанавливается равновесие: nh3 + h2o⇔nh4oh⇔nh₄⁺ + oh⁻ кд(nh4oh) = 6,3*10⁻⁵ [oh⁻] = √кд*см = √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴ poh = -lg[oh⁻] = -lg 7,9*10⁻⁴ = 3,1 ph= 14- poh= 14-3,1 = 10,9 ответ: рн = 10,9 2. гидролиз фосфата натрия по i ступени протекает по уравнению: na₃po₄ + h₂o⇔na₂hpo₄ + naoh 3na⁺ + po₄³⁻ + h₂o⇔2na⁺ + hpo₄²⁻ + na⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h₂o⇔ hpo₄²⁻ + oh⁻ константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты hpo₄²⁻ , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты к₃ = 1,3*10⁻¹² кг₁ - константа гидролиза по i ступени, кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴) кг₁ = кв/к₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ рассчитаем степень гидролиза: h = √кг₁/см = √7,7*10⁻³ /2,4 = 5,66*10⁻² [oh⁻] = h*см = 5,66*10⁻² *2,4 = 0,136 poh = -lg[oh⁻] = -lg 0,136 = 0,87 ph= 14- poh= 14 - 0,87 = 13,13 ответ: рн = 13,13

ульянаклимова1

Химия

4,5(57 оценок)

а) na⁰+ h₂⁺o→na⁺oh+h₂⁰

na⁰-e⁻→na⁺ 1 2

2h⁺+2xe⁻→2h⁰ 2 1

na⁰восстановитель

h⁺окислитель

2na+ 2h₂o=2naoh+h₂

б) s⁰+h₂s⁺⁶o₄→s⁺⁴o₂+h₂o

s⁰-4e⁻→s⁺⁴ 4 1

s⁺⁶+2e⁻→s⁺⁴ 2 2

s⁰восстановитель

s⁺⁶окислитель

s+2h₂so₄→3so₂+2h₂o

в) mn⁺⁴o₂+hci⁻→ mn⁺²ci₂+ci₂⁰+h₂o

mn⁺⁴+2e⁻→ mn⁺² 2 1

ci⁻-e→ ci⁰ 1 2

mn⁺⁴окислитель

ci⁻восстановитель

mno₂+4hci→ mnci₂+ci₂+2h₂o

г) cu⁰+ h₂s⁺⁶o₄→cu⁺²so₄+ s⁺⁴o₂+h₂o

cu⁰-2e⁻→cu⁺²2 1

s⁺⁶+2e⁻→ s⁺⁴ 2 1

cu⁰восстановитель

s⁺⁶окислитель

cu+ 2h₂so₄=cuso₄+ so₂+2h₂o

д) ci₂⁰+koh→kci⁻+kci⁺⁵o₃+h₂o

2ci⁰+2xe⁻→ci⁻ 2 5

2ci⁰-2x5→ci⁺⁵ 10 1

2ci⁰+2xe⁻окислитель

2ci⁰-2x5восстановитель

3ci₂+6koh=5kci+kcio₃+3h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.