1) расчитайте рн 0,01 м раствора 2) каков рн 2,4 м na3po4 (при расчете учитывать только первую ступень

1. в водном растворе устанавливается равновесие:   nh3 + h2o⇔nh4oh⇔nh₄⁺ + oh⁻ кд(nh4oh) = 6,3*10⁻⁵ [oh⁻] =  √кд*см =  √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴ poh = -lg[oh⁻] = -lg  7,9*10⁻⁴ = 3,1 ph= 14-  poh= 14-3,1 = 10,9 ответ: рн = 10,9 2. гидролиз фосфата натрия по i ступени протекает по уравнению: na₃po₄ + h₂o⇔na₂hpo₄ + naoh 3na⁺ + po₄³⁻ + h₂o⇔2na⁺ + hpo₄²⁻ + na⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h₂o⇔ hpo₄²⁻ +   oh⁻ константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты  hpo₄²⁻  , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты к₃ = 1,3*10⁻¹² кг₁ - константа гидролиза по i ступени, кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)   кг₁ = кв/к₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ рассчитаем степень гидролиза: h =  √кг₁/см =  √7,7*10⁻³  /2,4 = 5,66*10⁻² [oh⁻] = h*см =  5,66*10⁻²  *2,4 = 0,136 poh = -lg[oh⁻] = -lg  0,136 = 0,87 ph= 14-  poh= 14  -  0,87 = 13,13 ответ: рн = 13,13

а) na⁰+ h₂⁺o→na⁺oh+h₂⁰

na⁰-e⁻→na⁺       1         2

                              2  

2h⁺+2xe⁻→2h⁰   2       1

na⁰восстановитель

h⁺окислитель

2na+ 2h₂o=2naoh+h₂

б) s⁰+h₂s⁺⁶o₄→s⁺⁴o₂+h₂o

s⁰-4e⁻→s⁺⁴     4       1

                            4      

s⁺⁶+2e⁻→s⁺⁴     2       2

s⁰восстановитель

s⁺⁶окислитель

s+2h₂so₄→3so₂+2h₂o

в) mn⁺⁴o₂+hci⁻→ mn⁺²ci₂+ci₂⁰+h₂o

mn⁺⁴+2e⁻→ mn⁺²   2       1

                                2

ci⁻-e→ ci⁰               1     2

mn⁺⁴окислитель

ci⁻восстановитель

mno₂+4hci→ mnci₂+ci₂+2h₂o

г) cu⁰+ h₂s⁺⁶o₄→cu⁺²so₄+ s⁺⁴o₂+h₂o

cu⁰-2e⁻→cu⁺²2 1

s⁺⁶+2e⁻→ s⁺⁴   2 1

cu⁰восстановитель

s⁺⁶окислитель

cu+ 2h₂so₄=cuso₄+ so₂+2h₂o

д) ci₂⁰+koh→kci⁻+kci⁺⁵o₃+h₂o

2ci⁰+2xe⁻→ci⁻   2         5

                              10

2ci⁰-2x5→ci⁺⁵   10         1

2ci⁰+2xe⁻окислитель

2ci⁰-2x5восстановитель

3ci₂+6koh=5kci+kcio₃+3h₂o