Определите молекулярную формулу вуглеводню если при сжигании 1.12г этого вуглеводню получилось 1.792л углекислого газа (н.у.) 1.442 воды, а относительная плотность за гелием 28 (с8h18)

1.знаходимо масу вуглеводню: m(cxhy)=dhe * 4=28*4=112    2.знаходимо масу гідрогену у воді за пропорцією: 18 г h2o містить 2 г гідрогену,                                                                              а 1,44 г г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса гідрогену у речовині).  3.тепер знайдемо масову частку гідрогену у речовині(знову за пропорцією):   маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а  маса гідрогену   0,16 %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w)  4.а   кількість атомів гідрогену   у   речовині   знаходимо за формулою:   n(н)=mr(cxhy)*w(h)/ar(h)*100%=112*14,28/1*100=165.масова   частка   карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%6.кількість атомів карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але ar(c)=12,тобтоn(c)=mr(c)*w(c)/ar(c)*100%=112*85,72/12*100%=8   а значить формула речовини: c8h16

ответ:

по сути плохая ситуация а так нормальная

объяснение: