Регистрация Спросить otvet5GPT
Misaki59
12.08.2022 00:11
Химия
Есть ответ 👍

Решить по ( при бромировании пропена массой 16,8 г получен 1,2 -дибромпропан массой 60,6 г . найдите долю выхода продукта реакции.

180
197
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ivanychboss
ivanychboss
4,7(93 оценок)
Ch₂=ch₂ +br₂⇒ (ch₂br)₂       ¹⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻¹⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻¹ n(c₂h₄)=16,8г/28(г/моль)=0,6моль m(c₂h₄br₂)теоретическая=0,6моль*188(г/моль)=112,8г η(c₂h₄br₂)=m(c₂h₄br₂)практич  /  m(c₂h₄br₂)теоретич= 60,6г/112,8г=0,5372 (53,72%) ответ: 53,72%
miha1lovkirill
miha1lovkirill
4,4(71 оценок)

ответ:

при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался   бромоводород массой 2,43г.​

объяснение:

дано:

m(h₂)=5г.

m(br₂)=5г.

m(hbr)-?

решение:

1. определим молярную массу водорода и его количество вещества в 5г.:

m(h₂)=2г./моль

n₁(h₂)=m(h₂)÷m(h₂)=5г÷2г./моль=2,5моль

2. определим молярную массу брома и его количество вещества в 5г.:

m(br₂)=160г./моль

n₁(br₂)=m(br₂)÷m(br₂)=5г÷160г./моль=0,03моль

3. запишем уравнение реакции:

h₂+br₂=2hbr

по уравнению реакции:

n(h₂)=1моль   n(br₂)=1моль

по условию :

n₁(h₂)=2,5моль   n₁(br₂)=0,03моль

делаем вывод, что водород находится в избытке. дальше решаем, используя количество вещества брома: n₁(br₂)=0,03моль

4. определим молярную массу бромводорода и его массу количеством вещества моль:

m(hbr)=1+80=81г./моль

m(hbr)=n₁(br₂)×m(hbr)=0,03моль×81г./моль=2,43г.

5. ответ: при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался   бромоводород массой 2,43г.​

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS