Пардон,не так написала h2o2+kj+h2so4=h2o+j2+k2so4 кто окислит.и восстановитель. подобрать коэффициенты

183

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Dianablac

Химия

4,4(40 оценок)

H₂o₂ + 2ki + h₂so₄ = 2 h₂o + i₂ + k₂so₄ i⁻ - восст. о⁻ - окисл.

zelmanchuk2000

Химия

4,8(94 оценок)

Вот так вроде бы, не уверен сам: )

EsmaVaida

Химия

4,7(51 оценок)

напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая) aso₃³⁻ +h₂o - 2e⁻ => aso₄³⁻ + 2h⁺ | 2 5 | вос-ль, окисление mno₄⁻ + 8h⁺ +5e⁻ => mn ²⁺ + 4h₂o | 5 2 | ок-ль, просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2 5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ => 5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn ²⁺ + 8h₂o сократим подобные: 5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ => 5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn ²⁺ + 8h₂o5aso₃³⁻ + 2mno₄⁻ + 6h⁺ => 5aso₄³⁻ + 2mn ²⁺ + 3h₂o теперь допишем недостающие ионы ( k⁺, h⁺, so₄²⁻ ) и составим молекулярное уравнение 5h₃aso₃ + 2kmno₄ + 3h₂so₄ => 5h₃aso₄ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 3h₂ o теперь разберемся с другим вопросом: только восстановители - это когда в соединении элемент с минимальной степенью окисления. так как восстановители электроны, то у них степень окисления увеличивается . у нас это ki ( минимальная степень окисления у иода -1) соответственно только окислители - это когда элемент в соединении с максимальной степенью окисления. так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас это k2cr2o7 у хрома +6. ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления h2so3. у серы +4 сера может принять электроны, быть окислителем, степень окисления у нее уменьшится, например до 0 а также сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.