Нужна ! ! вычислите массу оксида углерода(4), который образуется при сгорании 3 моль метана.

n=m/m

следовательно m(ch4)=n*m=3 моль* 16г/моль=48 г

(m(сh4)=12*1*4=16г/моль) 

напишем уравнение реакции:

  48 г               х г

ch4+2o2===> co2+2h2o 

m=16г/моль   44г/моль

m=16 г           44 г

следовательно x=48г*44г/16 г= 132 г

ответ: 132 г 

3сн4+6о2=3со2+6н2о кол-во вещ-ва(сн4)=кол-ву вещ-ва(со2)= 3 моль м(со2)=12+16*2=44 г/моль м(со2)=молярная масса на кол-во вещ-ва =44*3=132 г

Cu(NO₃)₂ - средняя соль - (нитрат меди(ll)) - Р

BaSO₄ - средняя соль - (сульфат бария) - Н

NaNO₃ - средняя соль - (нитрат натрия) - Р

CaSO₄ - средняя соль - (сульфат кальция) - Р

Ag₂SO₄ - средняя соль - (cульфат серебра(l)) - М

CaCO₃ - средняя соль - (карбонат кальция) - Н

Na₂SO₄ - средняя соль - (сульфат натрия) - Р

PbI₂ - средняя соль - (иодид свинца(ll)) - Н

AgCl - средняя соль (хлорид серебра(l)) - Н

Н - нерастворим

Р - растворим

М - малорастворим