1) из веществ, названия и формулы которых , к сложным относится : а) оксид азота (ii) no; в) медь cu; б) кислород о2; г) железо fe. 2. из веществ, названия и формулы которых , к числу простых относится: а) сульфид железа fes; в) алмаз с; б) угольная кислота н2со3; г) вода н2о. 3. формула карбоната натрия : а) na2co3 ; в) na2s ; б) nano3 ; г) na2so4. 4. формула оксида железа (iii) : а) feo ; в) fe(oh)3 ; б) fe2o3 ; г) fe(oh)2. 5. к солям относится каждое из двух веществ : а) h2co3 и cu(oh)2; в) naci и hci ; б) caso4 и fes ; г) mgo и kno3. 6. оксидом является каждое из двух веществ : а) so2 и mgo ; в) ai2o3 и ba(oh)2 ; б) koh и hci; г) со и hbr . 7. степень окисления фосфора в соединении р2о5 равна : а) +2 ; в) +5; б) +3 ; г) +6 . 8. схема строения атома натрия na : а) +23; 2, 8, 3 ; в) +11; 2, 8, 1; б) +11; 2, 1; г) +12; 2, 8, 1. 9) оксид, основание, кислота и соль составляют группу веществ: а) so2, hci, н2s, mgo; в) na2o, cu(oh)2, h2sio3, baci2; б) нno3, hf, no, ai(oh)3; г) bao, naci, ai2(so4)3. 10. реакцию, уравнение которой н2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o , относят к реакциям: а) соединения ; в) разложения; б) замещения ; г) обмена. 11. в уравнении реакции х кmno4 = k2mno4 + mno2 +o2 коэффициент х равен: а) 4 ; в) 2 ; б) 6 ; г) 10. 12. молярная масса н2о равна : а) 16 г/моль ; в) 10 г/моль; б) 18 г/моль; г) 20 г/моль . 13. гидроксиду натрия naoh массой 160 г соответствует количество вещества : а) 2 моль ; в) 0,5 моль ; б) 3 моль ; г) 4 моль. 14. объём оксида cеры (iv), образовавшегося в результате взаимодействия 16 г серы с кислородом ( н. s + o2 = so2 , равен: а) 11,2 л ; в) 22,4 л ; б) 32 л ; г) 64 л.

186

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mишутка9887

Химия

4,8(76 оценок)

1а 2в 3а 4б 5б 6а 7в 8в 9в 10г 11в 12б 13г 14а 15

morozhenkom

Химия

4,8(35 оценок)

Відповідь:

m - масса

M - молярная масса

n - моль

Mv - молярный объём

V - объём

n=V/Mv

n=4,48/22,4=0.2 моль

M(N2)=14+14=28 г

m=M*n

m(N2)=28*0.2=5.6 г

ответ:Масса 44,8 л (н.у.) азота(N2) = 5.6 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.