Регистрация Спросить otvet5GPT
dianadalla
15.12.2020 18:46
Химия
Есть ответ 👍

Напишите, , формулы первичных, вторичных, третичных спиртов

270
473
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Naymchim
Naymchim
4,6(88 оценок)
Ch3oh первичный ch3-choh-ch3   вторичный ch3-c(ch3)oh-ch3 третичный
ivinaKiyn
ivinaKiyn
4,5(1 оценок)
  сnh₂n₊₁oh     ch3--ch2--oh этиловый спиртcnh₂n(oh)₂     c2h4(oh)2   этиленгликольcnh₂n₋₁(oh)₃     сн2(он)-сн(он)-сн2(он) глицерин  сh3-ch2-ch2oh       первичныйch3-ch(oh)-ch3       вторичныйсh3-c(ch3)2oh       третичный
Milka20060711
Milka20060711
4,8(79 оценок)

свойства разбавленной серной кислоты

h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) диссоциация протекает ступенчато:

h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

hso4- → h+ + so42-   (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     взаимодействие с металлами:  

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑  

zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑  

3)     взаимодействие с основными и амфотерными   :

cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

cuo + 2h+ → cu2+ + h2o

4)     взаимодействие с основаниями:

·         h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)

          h+ + oh- → h2o

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

h2so4 + naoh → naнso4 + h2o

·         h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

          2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o  

5)     обменные реакции с солями:

образование осадка

bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl

ba2+ + so42- → baso4↓  

качественная реакция на сульфат-ион:

образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

свойства разбавленной серной кислоты

h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) диссоциация протекает ступенчато:

h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

hso4- → h+ + so42-   (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     взаимодействие с металлами:  

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑  

zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑  

3)     взаимодействие с основными и амфотерными   :

cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

cuo + 2h+ → cu2+ + h2o

4)     взаимодействие с основаниями:

·         h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)

          h+ + oh- → h2o

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

h2so4 + naoh → naнso4 + h2o

·         h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

          2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o  

5)     обменные реакции с солями:

образование осадка

bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl

ba2+ + so42- → baso4↓  

качественная реакция на сульфат-ион:

образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

серную кислоту применяют  

в производстве минеральных удобрений;

как электролит в свинцовых аккумуляторах;

для получения различных минеральных кислот и солей;

в производстве волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513(эмульгатор);

в промышленном органическом синтезе в реакциях:

дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);

гидратации (получение этанола);

сульфирования (получение смс и промежуточные продукты в производстве красителей);

и др.

самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на 1 т p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (nh₄)₂so₄ — 0,75 т серной кислоты. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS