Регистрация Спросить otvet5GPT
kot291
24.06.2022 14:54
Химия
Есть ответ 👍

5,6 л углекислого газа пропустили над 9 г раскаленного угля. газовая смесь была пропущена через оксид некоторого металла массой 72 г. какой объем 50%-го раствора азотной кислоты (плотностью 1,3 г/мл) потребуется для растворения продуктов реакции. оксид металла содержит 20% кислорода.

100
438
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anastasiya2905
anastasiya2905
4,8(54 оценок)
В72 граммах оксида содержалось 72*0,2 = 14,4 грамма о, что составляет 14,4/16 = 0,9 моль. металла в этой массе было 72 - 14,4 = 57,6 грамма, и его молекулярная масса равна 57,6/0,9 = 64. это медь cu. со2 + с > 2со количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества с равно 9/12 = 0,75 моль. уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. количество образовавшегося со равно 0,5 моль. cuo + co > cu + co2 оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения: cuo + 2hno3 > cu(no3)2 + h2o кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1: 4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты. итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма. такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора. требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.
FriskDreemurr1
FriskDreemurr1
4,4(27 оценок)
Al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h20 3h+3oh=3h2o mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 2oh+2h=2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS